3 года назад

Мел массой 20 г с массовой долей CaCO3 94% обработали избытком соляной кислоты.Рассчитайте объем выделившегося газа

1 ответ:

0 0

21,3г. хг.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

20г-100%
хг-94%; х=20*94/100=18,8 г
v(CaCO3)=18,8/100=0,188 моль
0,188моль-х моль
1 моль-1 моль
х=0,188 моль
v(CO2)=0,188*22,4=4,2л

Читайте также

какую массу соли надо добавить к 500 г 10\%-ного раствора соли ,чтобы раствор стал 25\%-нымдолжно получиться 100 г

Анна Тухфатшина

0,1=х:500

0 0

4 года назад

Назови все вещества по междунадной номенклатуре? среди указанных веществ найди изомеры запиши молекулярные формулы всех веществ

Taras097 [115]

А) этан; C2H6 б) 2-метилпропан; C4H10 в) бутан, С4Н10 г) 2,3-диметилбутан; С6Н14 д)2,2-диметилпропан; С5Н12 е)3-этилпентан; С7Н16 ж)2,2,4-триметилпентан; С8Н18 Изомеры: б и в А) С4Н10 = С2Н6 + С2Н4 Б) C2H6 + Br2--->CH3-CH2Br+HBr (на свету) В) С5Н12+8О2=5СО2+6Н2О Г) Ni,t CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ------------------ > CH3 - CH = CH - CH3 + H2 бутан бутен-2

0 0

4 года назад

200г. 6\%-го раствора соли выпаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равна 20\%. какая масса воды испарилась?

SnowMen777 [21]

Масса соли 200 * 0,06 = 12 г в первом растворе
а потом мы чтобы узнать массу нового раствора делаем вот это 12 /0,2 = 60 г масса раствора 2
60 - 12 = 48 г масса воды во втором растворе
200 - 12 = 188 г масса воды в первом растворе
188 - 48 = 40 г воды испарилось

0 0

4 года назад

СРОЧНО!!!Составьте уравнение реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения

DUA

1.
CaCO3+4C-->CaC2 + 3CO
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+CH≡CH
CH≡CH+ (O) -->CH3COH

2.
2CH4-->CH≡CH+3H2
CH≡CH+CL2-->CH2=CHCL+HCL
CH2=CHCL--> ( - CH2 - CH - )
|
CL

3.
CH3-CH3 + CL2--> CH3-CH2CL+HCL
CH3-CH2CL -->CH2=CH2+HCL
CH2=CH2+CL2-->CH2CL-CH2CL

0 0

4 года назад

Кто знает название вещества по этой формуле?: H2SO4

kravchenish

Серная кислота H₂SO₄

0 0

4 года назад