4 года назад

В ряду HF, HCl, HBr, Hl кислотные св-ва ослабевают усиливаются не изменяются изменяются незначительно ответ объясните

1 ответ:

ЕленаВ744 года назад

0 0

Ослабевают , так как молекула HF - самая полярным , F - самый электроотрицательный , значит на нем минус , Cl менее электроотрицательный и тд , а значит полярность связи ослабевает

Читайте также

Запишите уравнения реакций напишите их в молекулярном и ионном виде все ли приведенные реакции осуществимы k2s+fecl2 koh+nacl

Борис200

K2S+FeCl2=2KCl+FeS(осадок)

2K+ + S2- + Fe2+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + FeS(осадок)

S2- + Fe2+ = FeS(осадок)

KOH + NaCl - реакции нет

0 0

3 года назад

Какая масса соли получится если в реакцию растворов 200 г . 20 %ного гидроксида калия и 200 г, 10 % ного соляной кислоты

Kote v Karaoke [11]

Вот решение. !!!!!!! !!! !!!!!!!

0 0

3 года назад

К раствору содержащему 49 г серной кислоты добавлено 20 г гидроксида натрия.Определите состав и массу полученной соли

Katya8765

К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.

n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль

n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль

Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O средняя соль

NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O кислая соль

В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции:

0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль

NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O

m(NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г.
12345
Рейтинг: 3.0/1

0 0

4 года назад

Помогите . срочно. 1) ионная связь в веществе : а) H2 б)NaCL в) Fe г) HCI 2)Укажите степень окисления фосфора в H3PO4 a) -3 б)+1

Alina-85 [6]

1. Б
2. Г
3. А
4. Б
5. А

0 0

4 года назад

Найти массу бромида калия и массовую долю бромида калия в растворе,если масса раствора 950г,а масса воды 850 г?

feya081975

1. находим массу в-ва: 950-850= 100 гр
2.находим массовую долю по формуле-W=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

100/950*100=10,6%

0 0

3 года назад