<span>108 : 12 = 9
Можно было воспользоваться калькулятором, а лучше умом</span>
1..........................для всех алкадиенов
<span>СН3-СН2-СН2-СООСН3 н-</span><span>метиловый эфир бутановой кислоты</span>
<span>(СН3)2-СН-СООСН3</span>
С2Н5-СООС2Н5
СН3-СООСН2-СН2-СН3
СН3-СООСН(СН3)2
НСООСН2-СН2-СН2-СН3
НСООСН2-СН(СН3)2
НСООСН(СН3)-СН2-СН3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl)=30*0.2=6g
n(HCl)=6/36.5=0.1644 моль
n(CO2)=0.1644/2=0.0822 моль
V=0.0822*22.4=1.84 л
Не трудно рассчитать, если знать что:
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
<span>Из других способов выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
</span>