Амиламин (пентиламин)
АМИЛАМИНЫ
, бесцв. жидкости (см. табл.) с аммиачным запахом. Первичные
А. легко раств. в воде, вторичные и третичные практически не раств.; все
А. легко раств. в орг. р-рителях. По хим. св-вам А.-типичные алифатич.
Na₂CO₃+ 2HCl= 2NaCl + H₂CO₃
Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
A 3 - правильно. Сильными называют те кислоты, молекулы которых практически полностью диссоциируют на заряженные частицы - ионы, а именно, анион кислоты (кислотный остаток) и катион водорода (протон)
HA ⇒ H⁺ + A⁻
Более точно процесс описывается уравнением:
HA + H₂O ⇒ H₃O⁺ + A⁻
Дело в том, что протон не существует изолированно, а тут же присоединяется к молекуле воды - гидратируется с образованием иона гидроксония H₃O⁺
( в случае неводного растворителя - сольватируется).
Cu + H2SO4 = реакция не идет
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
V(H2) = 112 мл = 0,112 л
n(H2) = V(H2)/Vm = 0,112/22,4 =0,005 моль = n(Zn) - следует из уравнения реакции
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,005*65 = 0,325 г
m(Cu) = m(сплава) - m(Zn) = 1 - 0,325 = 0,675 г
W(Cu) = (m(Cu)/m(сплава))* 100% = (0.675/1)*100% = 67,5 %
FeS- сульфид железа2
3H- три атома водорода
3H³- три атома водорода в ³
Po⁴- полоний
5P²O5- два атома фосфора и пять атомов кислорода