Дано
V(C4H8)=3.36 L
HCL
------------------------
m(C4H9CL)-?
3.36 X
H2C=CH-CH2-CH3+HCL-->CH3CL-CH2-CH2-CH3
22.4 92.5
Vm=22.4 L/mol M(C4H9CL)=92.5 g/mol
X=3.36*92.5 / 22.4
X=13.875 g
ответ 13.875 г
Відповідь:
V (CO2) = 5,6 л;
m (H2O) = 4,5 г.
Пояснення:
M (CaCO3) = 100 г/моль
M (H2O) = 18 г/моль
CaCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O +(CH3COO)2Ca
<em>Складе</em><em>мо</em><em> </em><em>відповідні</em><em> </em><em>пропорції</em><em>,</em><em> </em><em>взявши</em><em> </em><em>масу</em><em> </em><em>води</em><em> </em><em>і</em><em> </em><em>об'</em>єм<em> </em><em>вуглекислого</em><em> газу</em><em> </em><em>за</em><em> </em><em>X</em><em> </em><em>і</em><em> </em><em>Y</em><em>:</em>
25 / 100 = X / 18
X = 25 × 18 / 100 = 4,5 г — вода
25 / 100 = Y / 22,4
Y = 25 × 22,4 / 100 = 5,6 л — вуглекислий газ
Раз даны объем и плотность спирта, просто найдём его массу, а затем и моли:
m = p*V = 0,9*50 = 45 (г)
n = m/M = 45 г / 32 г/моль = 1,4 (моль)
Вспоминаем, что в воздухе объёмная доля кислорода = 21%, это нам пригодится.
Составим уравнение реакции метанола с кислородом:
1,4 х
2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О
0
Вверху подпишем начальные моли, внизу - конечные
Тогда найдём количество кислорода, требуемое на сжигание 1,4 моль спирта:
n = 1,4*1,5 = 2,1 (моль)
Отсюда найдём объем кислорода:
V = n*Vm = 2,1*22,4 = 47,04 (л)
Заметим, что этот объём лишь 21% от того, который нам нужен, найдём же весь:
0,21V = 47,04
V = 224 (л)
Свежеосажденный гидроксид меди, при его добавлении к растворам этих веществ, в двух пробирках он раствориться и появиться ярко синее окрашивание, в той где не раствориться уксусный альдегид, далее обе прибирки где осадок растворился нагреть, там где появиться кирпично красное окрашивание - глюкоза.
Решение задачи в фото ниже......