<span>№1. Решить задачи.
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода.
формула H2S Mr(H2S)=1*2+32=34 1 моль содержит 6.02*10*23 молекул пропорция:
34г----------6,02*10*23ст
102г--------------х
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV).
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г--------------------22,4л
хг----------------------5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:
+4-2
А) MnO2 мангае(4) оксид
+1 -2
Б) Na2O натрий оксид
+1-1
В) HCl хлоридная кислота
+2-2
Г) FeS феррум(2)сульфид
+4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию.
1) хлорид натрия NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2</span>
Уравнение реакции:
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
Определим мольное соотношение оксида и кислоты
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль
n(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль
Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции.
CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
5,6 г х г
56 г 100 г
Отсюда х = 10 г
Ответ: 10 г
5. Получение азотной кислоты
а) в промышленности:
<span>1 стадия. <span>Каталитическое окисление аммиака:</span><span>4NH3
+5O2 = 4NО + 6H2O+Q</span></span><span>2 стадия. <span>Окисление
оксида азота (П) до оксида азота (IV): <span>2NO+O2=2NO2</span></span></span>
3 стадия. <span>Поглощение NO2
водой и получение НNO3: </span><span>4NO2+O2
+2Н2О=4HNO<span>3</span></span>1. Получение водорода
а) в промышленности:
<span>1. Электролиз
водных растворов солей: <span>2NaCl +2H2O → H2↑
+2NaOH +Cl2</span></span>
2. Пропускание
паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
<span><span>H2O + C </span>⇄<span> H2↑ +CO↑</span></span><span>3.Из природного
газа. Конверсия метана водяным паром: <span>CH4
+H2O </span>⇄<span> CO↑ +3H2↑</span> (1000°C)</span><span>Каталитическое
окисление кислородом: <span>2CH4 +O2
</span>⇄<span> 2CO↑ +4H2↑
</span></span>2. Получение кислорода
а) в промышленности:
<span>В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
</span>3. Получение азота
а) в промышленности:
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной
перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот».
Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод
адсорбционного и мембранного газоразделения.
<span>Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть
смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым
коксом: <span>O2+ 4N2 + 2C →
2CO + 4N<span>2
</span></span></span>
C₅H₈ + 7O₂ --> 5CO₂ + 4H₂O
HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃ + Cl₂ --> HC(Cl)=C(Cl)-CH₂-CH₂-CH₃
HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃ + HOH --> H₂C=C(OH)-CH₂-CH₂-CH₃
HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃+ HCl --> H₂C=C(Cl)-CH₂-CH₂-CH₃
Вохздух - это смесь газов. 78% приходится нап азот, 21% на кислород. Составляем пропрцию
500 / 78 = х / 21
отсюда х = 500*21/78=134,62 м. куб. кислорода