1) М(Н2SO4)=98 г/моль
196/98=2
2)M(ZnO)=65+16=81г/моль
3,5моль* 81г/моль=283,5г
3) 1 моль Н2 = 2*1=2. В 1 моле любого вещества, в том числе и Н2, содержится 6,02*10^23 молекул, поэтому в 1 моле Н2 содержится 6,02*10^23 молекул.
В Х моле Н2 содержится 1,8*10^23
Х= 1,8*10^23 /
6,02*10^23 ~ (приблизительно) 0,3 - это кол-во вещества.
1 моль Н2 имеют массу 2г
0,3 моль Н2 имеют массу Хг
Х = 0,3*2/1 = 0,6 г(это масса Н2)
4) M(Fe)=56 г\моль
n= 224 \ 56 = 4 моль
N=n x Nа
N=4 х 6*10^23 = 24 х 10^23
С ртутью интересная цепочка.
1) Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O (кипячение в присутствие азотной кислоты)
Если просто ртуть с концентрированной серной то будет менее глубокое окисление до +1: 2Нg + 2H2SO4 (гор. конц.) = Hg2SO4 + SO2 + H2O и только примесь HgSO4
2) Гидролиз можно записать: HgSO4 + H2O = <span>H2SO4+HgO
Хотя это не очень то хорошо, потому образуются основные соли ртути. Можно в принципе поискать реакции разложения термического, но для сульфатов это тоже не очень актуально.
3. HgO + 2HCl(разбавленная) = HgCl2 + H2O
Наверное вы опечатались, потому что у ртути два хлорида: HgCl2 - сулема = хлорид ртути (II), и каломель = хлорид ртути (I) - Hg2Cl2
4. HgCl2 + 2NaOH = HgO +2NaCl + 2H2O
Железо обычная.
1) 5Fe + 12HNO3 (очень разбавленная)= 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O
2) </span>Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
3) Fe(OH)2 + 2HСl = FeCl2 + 2H2O
4) Электролиз раствора: FeCl2 = Fe (катод) + Cl2 (анод)
2NaOH+2CuO=Na2O(оксид натрия) + 2CuOH(гидроксид меди) HCl+NaOH=NaCl(хлорид натрия)+H2O(вода)
Na+2CuO=Na2O(оксид натрия)+2Cu(медь)
4NaCl+O2=2Na2O(оксид натрия) +2Cl2(хлор)
Ответ:
а) из метана
Объяснение:
Попутный нефтяной газ состоит из метана!
Дано:
<span>m(NH</span>₄<span><span>NO</span></span>₂<span>)
= 32
г</span>
Найти:
<span>V (N</span>₂<span>)</span>
Решение:
<span>32
г х л</span>
<span>NH</span>₄<span>NO</span>₂<span>
→N</span>₂<span>↑ + 2H</span>₂<span>O
</span><span>64 г
22,4 л</span>
Находим
объем:
х = 32
г ∙ 22,4 л\64 г = 11,2л
<span>Ответ: V (N</span>₂<span>) = 11,2 л</span>
