Кислород,окислительные свойства увеличиваютя сверху вниз и слева направо(по табл. Менделеева)
При нормальных условиях - молекула фтора (F2).
При больших температурах существуют двухатомные молекулы фосфора (P2) и серы (S2).
Ответ:
Объяснение:
1) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2K(+)+ 2OH(-)= 2K(+) + SO4(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-)= SO4(2-) + H2O
2) Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
3) 2LiOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2LiCl
2Li(+) + 2OH(-)+ Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
4)3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
3K(+) + 3OH(-)+ 3H(+) + PO4(3-) = 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-)= 3H2O
H(+) + OH(-)= H2O
Ионная Na[Cl]
ковал. непол. H-H
металлич. Se
ковал. непол. Br-Вr
H H
| |
ковал. пол. C=C
| |
H H
Массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле:
w = m(в-ва)/m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в \% - то результат умножьте на 100\%)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O)
Найдем массу раствора:
m(p-pa) = m(BaO) + m(H2O) = 50 + 1,2 = 51,2 г
Гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой:
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
Оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/M). Поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому:
m(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*n(BaO) = M(Ba(OH)2)*m(BaO)/M(BaO) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе:
w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6\%
