С формулы W=mв-ва/mраст
mв-ва=100*0,05=5 г
с формулы W=mв-ва/mраст
mраст=mв-ва/W= 5/0,035=142,8г
H3PO4 + Ag ≠>
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 (t)= CuO + H2O
W = m(в-ва) / m(р-ра) * 100%
m(р-ра)=144+6 =200(г)
W = 6/200*100% = 3%
Сульфат бария нерастворим в кислотах или щелочах.
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2
странная задача, если учесть, что и сульфат бария и гидроксид меди выпадают в осадок.
Ну, допустим, что речь идет о сульфате бария, благо он легко фильтруется, и его можно высушить.
Количество гидроксида бария 50/171=0,29 моль
количества всех остальных веществ равны
масса сульфата бария 0,29*233=68 г
пишем уравнение,расставляем коэффициенты
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
находим m чистого раствора сульфата меди
0,2(20%)=x/300
x=60г
теперь, как нам говорят в школе, "строим два домика"
M(CuSO4)=64+32+16*4=64+64+32=160
n(CuSO4)=3
m=160*3=480
M(Cu)=64
n(Cu)=3
m(Cu)=64*3=192
и теперь пропорцией
60/480=х/192
отсюда х=(60*192)/480=24
вроде так)