Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =
8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -
8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =
24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =
% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =
% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄
<u>Дано:
</u><u>m(H2SO4)=49 г</u>
<u>Найти:</u>
<u>m(BaSO4)-?
</u><span>Решение
0.5 моль х моль
<span><u>H2SO4</u>+BaCl2=2HCl+<u>BaSO4</u></span>
1 моль 1 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
n(</span><span>H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
n(BaSO4)=1*0.5/1=0.5 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
m(</span>BaSO4)=n*M=0.5*233=116.5 г
<span>Ответ: m(BaSO4)=116.5 г</span><u>
</u><u>
</u>
ДаНо:
m(MeO) = 4,83г
V(O₂) = 0,25л
найти: Me
решение:
4,83 г 0,25 л
2MeO = O₂ + Me
х г 22,4 л
х = 4,83 г * 22,4 л \ 0,25 л = 432,8 г
2Ar(MeO) = 432,8
Ar(MeO) = 432,8\2 = 216,4
Ar(MeO) = 216,4
Ar(Me) = 216,4 - 16 = 200,4
Ar(Me) = 200,4 ---> ртуть
ответ: Hg (ртуть)
Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. Ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.