.........................
Na2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2NaOH
CuSO4=CuO+SO3 вот исправил
Оксиды в природе
Оксиды содержатся в каждой из трех оболочек нашей планеты — в атмосфере, гидросфере, литосфере.
Получение и применение оксидов. Оксиды в природе 180 Основные классы неорганических соединений Самым распространенным оксидом в атмосфере и гидросфере является вода H2O, а в литосфере — оксид кремния(IV) SiO2, встречающийся в виде красивых кристаллов кварца и кварцевого песка.
В воздухе содержится небольшое количество оксида углерода(IV) (углекислого газа).
Вместе с водой он участвует в процессе фотосинтеза, в результате которого зеленые растения выделяют в окружающую среду кислород.
Наибольшее количество оксидов встречается в литосфере.
Они входят в состав почвы, горных пород, руд и минералов.
Оксиды образуются при взаимодействии кислорода с простыми и сложными веществами.
Оксиды можно получить термическим разложением некоторых солей, оснований и кислот.
Оксиды находят широкое практическое применение в промышленности и в быту.
Оксиды — вода H2O и углекислый газ СО2 — участвуют в процессе фотосинтеза.
2CH₃COOH + Fe = (CH₃COO)₂Fe + H₂↑
m(CH₃COOH) = ω*m(p-pa) = 0.2*300 = 60 г
n(CH₃COOH) = m/M = 60г/60г/моль = 1 моль
n(H₂) = n(Fe) = 0.5*n(CH₃COOH) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(Fe) = n*M = 0,5 моль*56 г/моль = 28 г.
V(H₂) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л.