1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что:
в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты
а в 150 г р-ра -----------------Х г кислоты Х = 150*3/100 = 4,5 г
2) Ур-ие реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) Опр. молярные массы в-в:
М (КОН) = 56 г/моль
М (HNO3) = 63 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН
4,5 г -----------------------------------Х г Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН
5) 25% р-р означает, что:
В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН
в Х г р-ра ----------4 г КОН
Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН Ответ: 16 г
2Al+3CL2=2AlCl3
n(AL)=0.27/27=0.01 моль
n(AL)/2=n(CL2)/3
n(Cl2)=0.015 моль
N(CL2)=0.015*6.022^23=0.09*10^23 молекул
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m(CaCO3 чист.)=300-4/100х300=288 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=288/100=2,88 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=2,88 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=2,88х22,4=64,5 л - теоретический выход
V(CO2)=97/100х64,5=62,565 л - практический выход
Ответ:
m(H2) = 8,4 дм³
Объяснение:
Дано:
m(Ca) = 15 гр
Найти:
m(H2) =?
Решение:
Пусть x-гр это H2
15 гр. x-гр
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
40 22, 4
гр/моль л/моль
M(Ca) = 40 гр/моль
M(H2) = 22,4 л/моль
x=m(Ca) × M(H2)/M(Ca)
x= 15 гр × 2, 24 л/моль / 40 гр/моль = 336/40 = 8,4 л
Литр перевести в кубический дециметров:
1 литр = 1 дм³
8,4 литр = 8,4 дм³
Ответ 8,4 дм³ (H2)
