O2+ Na = 2NaO Оксид натрия
O2+ Si = Sio2 Диоксид кремнияO2+ S = SO2 Оксид серы(4)O2+ As = As2O3 Оксид мышьяка(3)O2+ Br2 = BrO2 Диоксид бромаIIIO2+ N2 = N2O Оксид азота(1)O2+ Au = AuO2 Оксид золота (1)O2+ Mo = MoO2 Оксид молибдена(4)IIO2+ Fe = FeO оксид железаIIIO2+ Fe = 2FeO оксид железа (2)O2+ B = BO2 Оксид метаборатаO2+ P = PO2 Оксид фосфора
Ка = α²с/(1-α), где Ка - константа диссоциации, α - степень диссоциации, с - концентрация кислоты.
1) Ка = 0,0042² * 1/(1-0,0042) = 1,77 * 10^(-5)
2) Ка = 0,0134² * 0,1/(1-0,0134) = 1,82 * 10^(-5)
3) Ка = 0,0425² * 0,01*(1-0,0425) = 1,89 * 10^(-5)
As 2S 2 + 8 HNO3 + SO 4 = 2
H3AsO 4 + 8 NO + H2 SO 4
2KMnO4 + 5H3AsO3 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 5H3AsO4 + 3H2O
Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | 2 восстановление
As[+3] - 2e -> As[+5] | 5 окисление
Ответ: KMnO4 - окислитель (за счёт Mn[+7])
H3AsO3 - восстановитель (за счёт As[+3])
2NH₃ ----t°----> N₂ + 3H₂
1) Определим массу NH₃, подвергшегося разложению
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
M(N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль
m(NH₃) = (17 г/моль * 2 моль * 9 г) : (28 г/моль * 1 моль) = 10,93 г
не вся масса аммиака подверглась разложению
2) Определим массу выделившегося H₂
М(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (10,93 г * 2 г/моль * 3 моль) : (17 г/моль * 2 моль) = 1,93 г
