1. реакция горения
2. угольная
3. кислотный
4. разложения
Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной способности. Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
Конечно, может! например О2. один моль содержит
6,02 * 10^23 молекул, но атомов в 2 раза больше
Дано
m раствора1 (КОН) = 200 г
W1 (KOH) = 30% (0,3)
m добавл (KOH) = 40 г
Найти
W2 (KOH) - ?
Решение
m1 (KOH) = m раствора1 (KOH) х W1 (KOH)
m1 (KOH) = 200 x 0,3 = 60 г
m2 (KOH) = m1(KOH) + m добавл (KOH)
m2 (KOH) = 60 + 40 = 100 г
m раствора2 (KOH) = m раствора1 (KOH) + m добавл (KOH)
m раствора2 (КОН) = 200 + 40 = 240 г
W2 (KOH) = m2 (KOH) / m раствора2 (KOH)
W2 (KOH) = 100 / 240 = 0,417 (41,7%)
CH3 - CH2 - CH2 - CO - O - H7C3
ПРОПИЛОВЫЙ ЭФИР МАСЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (пропилбутаноат)