1)Напишем уравнение реакции:
23 г хл
<span>2Na+2H20===>2NaOH+H2(стрелка вверх)</span>
<span>M=23г/моль Vm=22,4 л/моль</span>
<span>m=46 г V=22,4 л</span>
Из этой пропорции: х=23г*22,4л/моль/46г=11,2л
2)Данные в условии 10 л водорода являются объемом,полученным во время опытов.В 1 действии мы выяснили сколько на самом деле должно было получиться водорода.Теперь чтобы высчитать процент выхода нужно использовать формулу: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)
w(выхода)=10л*100%/11,2л=89,3%
Ответ:89,3%
Образовалось 2 молекулы щелочи.
<span> </span>
Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция
.
2 реакция
.
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.
Реакция горения анилина:
4C6H5NH2 + 31O2 --> 24CO2 + 2N2 + 14H2O
1) неметаллические свойства возрастают, т.к. на последней электронной оболочке прибавляется один электрон
2) I - йод. 5й период, 7я группа, главная подгруппа, атомная масса равна 127, номер элемента 53. Валентные возможности: I, III, V, VII. Высший оксид I2O7 - кислотный оксид. Не образует гидроксиды.
3) LiCl - ионный тип связи, I2 - ковалентная неполярная связь
1)приливать кислоту к воде
2)4
3)S+H2-->H2S
4)2826г