<span>3MnS + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S</span>²⁻ - 2e = S⁰ x3
N⁺⁵ + 3e = N²⁺ x2 (окислитель)
коэф. - 8
3C+4Al---Al4C3
Al4C3+12HCl----4AlCl3+3CH4
CH4+3O2---CO2+2H2O
CO2+Na2O----Na2CO3
Na2CO3+CaCl2--CaCO3+2NaCl
CaCO3---CaO+CO2
_----------------_
So+O2---SiO2
SiO2+2NaOH----Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl----2NaCl++H2SiO3
H2SiO3---H2O+SiO2
SiO2+2Mg----2MgO+Si
Добавляя n граммов соли в раствор, мы увеличиваем его массу на n граммов (что очевидно). Концентрация соли в растворе равна
.
Составим уравнение и решим его:
Ответ: 10 граммов.
Ответ:Se(+6)03(-2),Fe(+3)Br(-1),K(+1)Mn(+7)O4(-2), H(+1)N(+3)O2(-2), Ca3(+2)(PO4)2(-3)
1 уравнение неверно - не может быть такого, чтобы кислота H2SO4
и щёлочь KOH находились в качестве продуктов вместе - они просто провзаимодействуют друг с другом
2 уравнение верно. Понять, почему там образуется соль и кислота, а не щёлочь, просто, если составить полуреакции восстановления перманганат-иона и окисления катиона Mn2+ в НЕЙТРАЛЬНОЙ среда:
Mn²⁺ + 2H₂O - 2e = MnO₂ + 4H⁺ II 3 II - окисление
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ II 2 II - восстановление
_______________________________________________________
Перемножаем полуреакции на множители 2 и 3 соответственно и суммируем:
3Mn²⁺ + 6H₂O + 2MnO4⁻ + 4H₂O = 3MnO₂ + 12H⁺ + 2 MnO₂ + 8OH⁻
12H⁺ и 8OH⁻ суммируем в ===> 8Н₂О (так как 8Н⁺ и 8ОН⁻) и 4Н⁺ (так как 12-8=4)
До равно у нас суммарно воды 10 (6 + 4), после равно 8, значит сокращаем воду и получаем до равно 2Н₂О, а после равно она сокращается
Итого:
3Mn²⁺ + 2MnO⁻ + H₂O = 5MnO₂ + 4H⁺ - вот откуда в продуктах реакции берется кислота. А соль K₂SO₄ - это связывание ионов K⁺ и SO₄²⁻, которые находятся в растворе, но не участвуют в окислительно-восстановительном процессе.