Fe (0) - 2e = Fe (+2) | Fe (0) восстановитель, процесс окисления
2H(+1) + 2e = H2 (0) | H(+1) окислитель, процесс восстановления
<em>Гидроксид Меди (II) - Cu(OH)2.</em>
<em>У Многоатомных Спиртов - ярко-синее окрашивание.</em>
<em>У Альдегидов и Глюкозы - сначала ярко-синее окрашивание, потом цвет меняется (при нагревании) на грязно-красный, далее на оранжево-красный, вследствии выпадения осадка - Оксида Меди (I) - Cu2O.</em>
<em>Качественная реакция на глюкозу:</em>
<em>CH2OH(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 ---> CH2OH(CHOH)4-COOH + 2CuOH + H2O</em>
<u><em>Далее при нагревании:</em></u>
<u><em /></u><u><em /></u><em>2CuOH = Cu2O + H2O</em>
SO2+H2O= H2SO3
SO2+2H2S=H2O + 3S
S+O2=SO2
<span>2SO2+O2 = 2SO3</span>
Под инертными газами будем понимать аргон Ar, поскольку он составляет подавляющую часть от 1%.
При добавлении аммиака к воздуху объемные проценты всех компонентов изменяются. Oднако количество вещества всех компонентов остается прежним. При этом одно и то же количество газообразного вещества занимает один и тот же объем.
Рассмотрим для определенности такой объем чистого воздуха, который содержит ровно 1,9 моль кислорода O₂. В этом объеме 1,9 моль O₂ соответствовали 21% объема.
Найдем количества вещества остальных газов:
1,9 моль O₂ ---- 21%
х моль N₂ ------ 78%
у моль Ar -------- 1%
х = 1,9*78/21 = 7,06 моль N₂
у = 1,9*1/21 = 0,0905 моль Ar
Объемы этих газов пропорциональны количеству вещества этих газов.
V(O₂) = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42,56 л
V(N₂) = 7,06 моль * 22,4 л/моль = 158,144 л
V(Ar) = 0,0905 моль * 22.4 л/моль = 2,0272 л
Общий объем составляет: 42,56 + 158,144 + 2,0272 = 202,7312 л.
1 моль NH₃ занимает объем 22,4 л. При добавлении этого объема NH₃ к исходному объему воздуха общий объем смеси составит 202,7312 + 22,4
= 225,1612 л.
Рассчитаем объемные доли газов в получившейся смеси:
w(NH₃) = 22.4 / 225,1612 = 9.95 об%
w(O₂) = 42,56 / 225,1612 = 18.90 об%
w(N₂) = 158,144 / 225,1612 = 70.24 об%
w(Ar) = 2,0272 / 225,1612 = 0.90 об%