1.171)Масса вступивших равна массе продуктов.
1.172)С точки зрения атомно-молекулярного учения происходила только перегруппировка атомов.
1.173)Закон сохранения массы веществ используется при написании химических реакций.Надо провести химическую реакцию в закрытом сосуде и измерить его массу до и после реакции.
1.174)
а)Уменьшается
б)Увеличивается
в)Не изменяется
д)Не изменяется
1.175)
а)10 г
б)10 г
в)10 г
4Al+3O2=2Al2O3 соединение
Al2O3+6HCL=2AlCl3 +3H2O обмен
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl обмен
2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O разложение
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3 + 3H2O обмен
4P+5O2=2P2O5 соединение
P2O5+3H2O=2H3PO4 соединение
H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4+3H2O обмен
P2O5+6KOH=2K3PO4 + 3H2O обмен
H3PO4+3KOH=K3PO4 + 3H2O обмен
Р.С в уравнение 120 г пишем над гидроксидом, 80г. под; 164 г. над фосфатом х г. под
120г. 164 г.
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
80г. х г.
Mr(NaOH)=23+16+1=40
реагирует 3 моля, следовательно это 120 г
Мr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=69+31+64=164
Пропорция:
120 г. гидроксида натрия образуют 164 г. фосфата натрия
80г. гидроксида натрия образуют х г. фосфота натрия
120/80 = 164/х
х=((80*164)/120)=13120/120≈109,3 г.
Ответ: при взаимодействии 80 г. NaOH c H3PO4 образуется 109,3 г. Na3PO4
ПР CdS = [Cd2+]*[S2-], след-но, [S2-] = 2√ПР = 2√1.2*10^-28 = 1.095*10^-14 моль/л.