Пишем реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (m(H2) = n * M = 0.2 * 2 = 0.4 г)
Пусть количество вещества водорода со второй реакции = х моль, тогда количество вещества водорода с первой реакции = 0.2 - х моль
По уравнению количество вещества магния = 0.2 - х моль, а количество вещества алюминия = 2х / 3 моль
Составляем уравнение на основании формулы расчета массы: m = n * M
24 * (0.2 - x) + 27 * (2x / 3) = 3.9
4.8 - 24x + 54x / 3 = 3.9
4.8 - 24x + 18x = 3.9
6x = 0.9
x = 0.15
Посчитаем массу магния в сплаве
m = n * M = (0.2 - 0.15) * 24 = 1.2 г (ну, а алюминий все остальное)
Считаем массу конечного раствора при условии, что водород ушел
500 + 3.9 - 0.4 = 503.5 г
По уравнению первой реакции израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.05 * 2 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции также израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.15 * 2 = 0.3 моль
Считаем всю кислоту, которая израсходовалась
m = n * M = 0.4 * 36.5 = 14.6 г
Считаем сколько кислоты было в начальном растворе
m = w * m(раствора) = 0.05 * 500 = 25 г
Значит осталось кислоты: 25 - 14.6 = 10.4 г
Считаем массовую долю кислоты
w = m(HCl) / m(раствора) = 10.4 / 503.5 = 0.02 или 2%
По уравнению хлорида магния столько же, сколько и водорода в первой реакции, т.е. 0.05 моль
Считаем массу хлорида магния
m = n * M = 0.05 * 95 = 4.75 г
Считаем массовую долю хлорида магния
w = m(MgCl2) / m(раствора) = 4.75 / 503.5 = 0.0094 или 0.94%
Хлорида алюминия в 1,5 раза меньше чем водорода во второй реакции, т.е. 0.15 / 1.5 = 0.1 моль
Считаем массу хлорида алюминия
m = n * M = 0.1 * 133.5 = 13.35 г
Считаем массовую долю хлорида алюминия
w = m(AlCl3) / m(раствора) = 13.35 / 503.5 = 0.0265 или 2.65%
Ответ г) 4
Правильный ответ
1) ¹⁵N +7 р⁺ число протонов -7, n⁰ число нейтронов 15-7=8 , е⁻ число электронов равно - 7
2) Ga +31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
VI II
3) SO3 H2S
1)a
S+O2+SO2 n(S)/n(SO2)=1/1, след.,N(SO2)=2 ( моль)
2SO2+O2=2SO3 n(SO2)/n(SO3)=2/2 , след.n(SO3)=2 (моль)
SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)/n(H2SO4)=1/1, след. n(H2SO4)=2моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль
m(H2SO4)=2*98=186(г)
б) 1) находим количество серы n=m/M(Ar) M=Ar Ar(S)=32 M(S)=32г/моль
n(S)=16/32=0,5 (моль)
S+O2=SO2 р соединения n(S)/n(SO2)=1/1 n(SO2)=0,5 моль
2SO2+O2=2SO3 р. соединения n(SO2)/n(SO3)=2/2 n(SO3)=0,5 моль
SO3+H2O=H2SO4 р. соединения n(SO3)/n(H2SO4)=1/1 n(H2SO4)=0,5 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль m(H2SO4)=0,5*98=49(г)
2) в)
3)
2 моль m?
4P + 5O2=2P2O5
4 моль 160г
m(O2)=2*160/4=80(г) Ответ: а)
4)б)
5)
а)СО2+Н2О=H2CO3 - обратимая
б) SO2+H2O=H2SO3 - обратимая
в) CaO+H2O=Ca(OH)2
г)Fe(OH)2=FeO+H2O
1. H2S = H2 + S - при нагревании
2. S + Ca = CaS
3. CaS + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2S
Спрашивай, если не понятно =)