..............................................................................................
1) нельзя
2) щелочи ?
3) ёмкостях биркой
4) химической посудой, горелкой и химическими реактивами
5) на расстоянии, рукой приближая запах.
6) смешивать и поджигать
7) реакций, чистоте
3. может случиться пожар
2) они могут лопнуть
3) реактивы могут разъесть бутылку. Так делать нельзя!
4) реактивы следует хранить в плотно закрытых ёмкостях, т.к. они могут рассыпаться или испариться
4.
1) нейтрализовать ее раствором пищевой соды.
2) нейтрализовать раствором слабой кислоты, например, борной.
3) нейтрализовать ее раствором пищевой соды
4) нейтрализовать ее слабой кислотой.
5) очистить от него.
5.
а и б не знаю
в) пламя от спиртовки может перекинуться и случиться пожар!
г) спирт от встряхивания может воспламениться!
д) спирт может пролиться и воспламениться!
е) нужно нагревать пробирки в верхней части пламени т
.к. таи самая высокая температура.
NСН2C(CH3)CH2CH3 = (-CH2-C-)n и вниз к С подписать (CH3)CH2CH3
1 случай: концентрированная азотная кислота
Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
m(Cu) = 32 г, тогда n(Cu) = 32/64 = 0,5 моль (64 - это молекулярная масса меди из таблицы Менделеева).
По уравнению видно, что меди было 1 моль, а кислоты в 4 раза больше. Тогда, n(HNO₃) = 4 * n(Cu) = 4 * 0,5 = 2 моль.
Тогда, m(HNO₃) = 2 * 63 = 126 г (63 - это молекулярная масса кислоты)
Итак, у Ромы получилось, что потребуется 126 грамм азотной концентрированной кислоты для растворения 32 граммов меди.
2 случай: разбавленная азотная кислота
3Cu + 8HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
n(Cu) остаётся неизменным — 0,5 моль. Но уже у нас 3 моля меди по реакции, а кислоты 8, тогда n(HNO₃) = 8/3 * 0,5 = 8/6 моль.
Тогда m(HNO₃) = 8/6 * 63 = 84 г.
Выходит, Дима вычислил, что для растворения 32 граммов меди нужно взять 84 грамма азотной разбавленной кислоты.
При реакции меди с концентрированной азотной кислотой выделился газ NO₂ — оксид азота (IV), а с разбавленной выделился NO — оксид азота (II).
HNO₃ концентрированная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO₂) = 2*n(Cu) = 1 моль (по уравнению реакции: газа получилось в два раза больше меди)
V(NO₂) = 1 * 22,4 = 22,4 л (22,4 - это молярный объём, он как молярная масса, но только для газов и всегда постоянный при нормальных условиях)
С концентрированной азотной кислотой выделилось 22,4 л NO₂.
HNO₃ разбавленная:
n(Cu) = 0,5 моль
n(NO) = 2/3 * 0,5 = 1/3 моль
V(NO) = 1/3 * 22,4 ≈ 7,5 л
С разбавленной выделилось около <span>7,5 л NO.
Ответ:
1</span><span>) Массы азотной разбавленной и концентрированной кислот для растворения меди не равны: в случае с разбавленной кислотой требуется 84 г, с концентрированной – 126 г.
2) В случае с концентрированной кислотой выделится 22,4 л оксида азота (IV) NO</span>₂, с разбавленной – около 7,5 л оксида азота (II) NO.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
M(ZnSO4)=161
M(Zn(OH)2)=99
47:161=x:99
x=(47*99):161=28.9г
