5A)Уравнение реакции аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия.
H2NCH2COOH + KOH = H2NCH2COOK + H2O
Тип реакции: Двойное разложение (Кислотное)
5Б) фото прикрепила:

0 0

4 года назад

Та памагити уже, с утра жду ответа.( Определите массу железа выделившегося при взаимодействии 130 г. Zn с 150 г. 40% раствора Fe

asti92

Дано:m (Zn)=130г.
m(FeCl3+пр.)=150г.
w (примеси)=40%
m (Fe)-?

Решение:
1)m (FeCl3)=0.6*150=90 грамм

3Zn+2FeCl3 -->3ZnCl2 + 2Fe
2)M (FeCl3)=56+ 3*35.5=162.5г/моль

3)130/65 >90/325 , Zn в избытке

4)90/325=x/56*2
x=31 г
Ответ :m (Fe)=31 грамм

0 0

3 года назад

Проведите химические реакции, позволяющие осадить катионы металла и анионы кислотного осадка, которые содержатся в растворе соли

Juliajj

Осаждение сульфат-ионов:
CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂
Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺+2Cl⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO4↓
осадок сульфат бария - белого цвета

Осаждение катионов меди:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
осадок - гидроксид меди(II) голубого цвета

0 0

4 года назад