K2SO4+ Na2CO3 = K2CO3+ Na2SO4
Полное ионное= 2К+ + SO42- + 2Na+ +CO32- == 2K+ = CO32- + 2Na+ + So4 2- реакция до конца не идет. т.к всё сокращается. нет нерастворимого в-ва или оксида
K2SO4+ 2NaOH= 2Koh + Na2So4 тоже самое. до конца не идет
Дано: Решение:
m(S)=8 г S+O2=SO2↑
Найти: n=m/M=8/32=0,25 моль (S)
V(SO2)-? n(SO2)=n(S)=0,25 моль
m(SO2)-? Найдём массу и объём выделившегося сернистого газа:
m=n*M=0,25*64=16 г (SO2)
M(SO2)=32+16*2=64 г/моль
V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л (SO2)
<span>Ответ: m(SO2)=16 г; V(SO2)=5,6 л</span>
<span>1.Место химического элемента в периодической системе химических элементов определяется количеством <u>протонов </u>в ядре атома.
2.Число энергетических уровней в атоме определяется числом по номеру <u>периода.</u>
3.Свойства химических элементов определяется числом <u>электронов,</u> находящемся на последнем и предпоследнем энергетических уровнях.
4.Дайте определение электронного облака. <u>Электронное облако - это пространство вокруг ядра атома, где</u></span><span><span><u> вероятность нахождения электрона велика.</u>
</span> 5.Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством <u>протонов</u>, но разным количеством <u>нейтронов.
</u></span>
Пусть х- грамм раствора соли в первом растворе, тогда 500+х - грамм в получившимся третьем растворе. Составим уравнение:
0,3х+0,05х х 500=0,2 х (500+х)
0,3х+25=100+0,2х
0,3х-0,2х=100-25
0,1х=75
х=750
15%
104г хг
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2AlCl3 + 3BaSO4
v=3моль v=2моль
М=208г/моль М=133,5г/моль
m=624г m=267г
m(BaCl2)=(104г*15%)/100%=15,6г
сост.пропорцию:
15,6г------хг
624г------267г
х=(267г*15,6г)/624г=6,675г
ответ:6,675г хлорида алюминия