Пишем уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ---> 3 CaSO4 + 2 H3PO4.
Подсчитываем мольные массы:
М (Ca3(PO4)2) =40*3+2*(31+16*4)=310 г
М (H3PO4) = 3*1+31+16*4=98 г
Составляем пропорцию.
Из 310 г Ca3(PO4)2 можно получить 3*98=294 г (H3PO4),
а из 31 г Ca3(PO4)2 - Х г (H3PO4).
Х=31*294/310=29,4 г,
это при 100 % выходе.
При 80 % выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (H3PO4).
Ответ: 23,52 г.
нужно посчитать молочную массу карбоната магния
и подставить в формулу 440/молярную массу =...
Это будет количество
<span>m = ν*M = 0,75 моль * 143,5 г/моль = 107,625 г</span>
S-->H2S-->SO2-->Na2SO3-->BaSO3-->SO2
1) S2+2H2O=2H2S+O2 стрелочка вверх
2)2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
3)SO2+NaO=Na2SO3
4)Na2SO3+Ba(OH)2=BaSO3+2NaOH
5)BaSO3-под воздействием температуры->BaO + SO2
CH3CH2CH2CH2OH - бутанол-1
<span>СН3СН (ОН) -СН2СН3- бутанол-2 </span>
<span>(CH3)2CHCH2-OH - 2-метилпропанол-1, изобутанол </span>
<span>(СН3)3СОН- 2-метилпропанол-2, трет-бутанол</span>