Валентность – это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определённое количество атомов другого элемента.
Что бы составить формулу вещества по валентности нужно вот что сделать:

1. Записать рядом символы химических элементов: Mn O 
2. Поставить над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода – 2.
(Картинка 1)

3. Найти наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы. (Картинка 2)

Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента, можно определить валентность другого.Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7). 2х = 14, х = 7.
Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

0 0

3 года назад

25 баллов). 1)Рассчитайте относительнуюмолекулярную массу следующих веществ:а)SO² b)H³PO⁴ в)PH³ г)NaOHд)CaCo³ е)P²O5 ё)HNO³ ж)SO

dropshatter

1) Mr(xy)=Ar(x)+Ar(y)

а) SO₂

Mr(SO₂)=Ar(S)+2Ar(O)

Mr(SO₂)=32+32

Mr(SO₂)=64 г/моль

b) H₃PO₄

Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)

Mr(H₃PO₄)=3+31+64

Mr(H₃PO₄)=98 г/моль

с) PH₃

Mr(PH₃)=Ar(P)+3Ar(H)

Mr(PH₃)=31+3

Mr(PH₃)=34 г/моль

d) NaOH

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)

Mr(NaOH)=23+16+1

Mr(NaOH)=40 г/моль

f) CaCO₃

Mr(CaCO₃)=Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)

Mr(CaCO₃)=40+12+48

Mr(CaCO₃)=100 г/моль

e) P₂O₅

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)

Mr(P₂O₅)=62+80

Mr(P₂O₅)=142 г/моль

g) HNO₃

Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)

Mr(HNO₃)=1+14+48

Mr(HNO₃)=64 г/моль

h) SO₃

Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)

Mr(SO₃)=32+48

Mr(SO₃)=80 г/моль

2) Wx=n*Arx/Mry*100%

Na₂SO₄

Mr(Na₂SO₄)=2Ar(Na)+Ar(S)+4Ar(O)

Mr(Na₂SO₄)=46+32+64

Mr(Na₂SO₄)=142 г/моль

W(Na)=2*23/142*100%

W(Na)=32.4%

W(S)=32/142*100%

W(S)=23%

W(O)=4*16/142*100%

W(O)=45%

3) a)2Fe - два атома ферума или железа

b) SO₂ - оксид сульфура или серы(IV)

c)Zn - один атом цинка

d) 3NaNO₃ - три натрия нитрата

e) 4O - четыре атома кислорода

f) CH₄ - метан

g) Cu - один атом купрума или меди

h) 5ZnSO₄ - пять сульфатов цинка

3) Wx=n*Arx/Mry*100%

Mr(CuSO₄)=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)

Mr(CuSO₄)=64+32+64

Mr(CuSO₄)=160 г/моль

W(Cu)=64/160*100%

W(Cu)=40%

W(S)=32/160/100%

W(S)=20%

W(O)=4*16/160*100%

W(O)=40%

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Задача по химии 9 класс!! какой объем газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% раствора карбоната натрия с избытком сол

Алексей-83

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=6,9/100%х200=13,8 г
n(Na2CO3)=13,8/106=0,13 моль
Vm=22,4 л/моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,13 моль
V(CO2)=0,13х22,4=2,9 л

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

Ольга Браун

Ответ: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5S +K2SO4 + 8H2O

1) S(-2) - 2e = S(0) - восстановитель

2) Mn(+7) + 5e = Mn(+2) - окислитель

Объяснение:

0 0

4 года назад