Дано:
m(ZnSO4) = 130 r
m(H2SO4)-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
M(ZnSO4) = 161 г/моль
n(ZnSO4) = 130 г/161 г/моль = 0,8075 моль
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(ZnSO4) = 0,8075 моль
m(H2SO4) = 0,8075 моль*98 г/моль = 79,1 г
Ответ: 79,1 г

0 0

3 года назад

Пожалуйста помогите по химии! 5 и 6 не надо

batmandc [7]

Ответ:

Дано:

m(H₂SO₄) = 4,9 г

Найти: N(H₂SO₄)

Решение:

n = m ∙ M

M(H₂SO₄) = 1∙2 + 32 + 16∙4 = 98 г\моль

n(H₂SO₄) = 4,9 г\ 98 г\моль = 0,05 моль

N(H₂SO₄) = n ∙ Na = 0,05 моль ∙ 6,023 ∙ 10²³ моль[1-] = 0,30 ∙ 10²³ молекул

ответ: N(H₂SO₄) = 0,30 ∙ 10²³ молекул

Объяснение:

0 0

4 года назад

Молярная эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Какой объем водорода при 27 оС и 2 атм получится при взаимодействии 4 г ме

Андрей Юрьвич

Пишем реакцию
Me + H2SO4 = MeSO4 + H2
Считаем количество вещества эквивалентов металла
n(экв) = m / M(экв) = 4 / 20 = 0.2 моль
По закону эквивалентов образуется такое же количество водорода
Считаем объем водорода (н.у.)
V = n(экв) * Vm(экв) = 0.2 * 11.2 = 2.24 л
Исходя из объединенного газового закона считаем объем водорода за приведенных условий
$V_{1} = \dfrac{P_{0}V_{0}T_{1}}{P_{1}T_{0}} = \dfrac{1 \cdot 2.24 \cdot 300}{2 \cdot 273} \approx 1.23$ литра

0 0

3 года назад

Помогите решить)8 класс

Артур Гоносян [47]

2Cr+6HBr=2CrBr3+3H2

2Ca+C=Ca2C

2Al2O3=4Al+3O2

0 0

3 года назад