Question

Молярная эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Какой
объем водорода при 27 оС и 2 атм получится при взаимодействии 4 г
металла с серной кислотой?

Answer 1

Пишем реакцию
Me + H2SO4 = MeSO4 + H2
Считаем количество вещества эквивалентов металла
n(экв) = m / M(экв) = 4 / 20 = 0.2 моль
По закону эквивалентов образуется такое же количество водорода
Считаем объем водорода (н.у.)
V = n(экв) * Vm(экв) = 0.2 * 11.2 = 2.24 л
Исходя из объединенного газового закона считаем объем водорода за приведенных условий
$V_{1} = \dfrac{P_{0}V_{0}T_{1}}{P_{1}T_{0}} = \dfrac{1 \cdot 2.24 \cdot 300}{2 \cdot 273} \approx 1.23$ литра