1) Определяем массу 1 моля ортофосфорной кислоты:
М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
2) Уравнение реакции:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
3) Из уравнения реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моля кислоты, поэтому:
1 моль Р2О5 --------------------2 моль Н3РО4
2,5 моль Р2О5 ------------------- Х моль Р2О5
Х = 2,5*2/1 = 5 моль
5 * 98 = 490 г
Ответ: 490 г
<span>CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4</span>
Ответ:
1) H⁺N⁺⁵O⁻²₃ + Zn⁰ → N⁰₂ + Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 5 - окисление;
окислитель - 2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂ | 1 - восстановление;
5Zn + 12HNO₃ → N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O.
2) N⁺²O⁻² + Ba⁺²(O⁻²H⁺)₂ → Ba⁺²(N⁺³O⁻²₂)₂ + N⁰₂ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - N⁺² - 1e → N⁺³ | 4 - окисление;
окислитель - 2N⁺² + 4e → N⁰₂ | 1 - восстановление;
6NO + 2Ba(OH)₂ → N₂ + 2Ba(NO₂)₂ + 2H₂O.
3) Na⁺O⁻²H⁺ + Cl⁰₂ → Na⁺Cl⁺⁵O⁻²₃ + Na⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - Cl⁰₂ - 10e → 2Cl⁺⁵ | 1 - окисление;
окислитель - Cl₂ + 2e → 2Cl⁻ | 5 - восстановление;
6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O.
Объяснение:
2C2H5OH + 2Na=H2+2C2H5ONa
<span>х= 4,6*22,4/46=2,24л</span>
1 задание а)4,1 ; б) 2,3
2 задание 1)а;2)б;3)а;4)б;5)б;6)а