Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж
Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:
n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль
То есть теплота 229.5 кДж выделяется при горении 0,3 моль фосфора.
Теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора:
Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль
Из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4:2 или 2:1 соответственно). А стандартная энтальпия образования по определению это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии из простых веществ в стандартном состоянии.
Так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кДж/моль ). Ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кДж/моль.
Пространственная изомерия является следствием .....возможности положения заместителей вокруг \pi связи.
<em>Оксиды</em> - бинарные соединения, один элемент из которых кислород со степенью окисления "-2".
Классификация оксидов во вложении.
Согласно международной номенклатуре любой оксид с постоянной валентностью называется оксидом, а с переменной - оксидом + римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например: CaO - оксид кальция, Na2O - оксид натрия, CO2 - оксид углерода (IV), FeO - оксид железа (II).
Графическая формула (CO2, H2O) показана во вложении.
AgNO2, AgBrO3, AgCl, AgBr, AgCN, AgI
50 см кубических*1г/см=50 г - масса воды
