Основные стадии получения серной кислоты включают:
Сжигание или обжиг сырья в кислороде с получением SO2
Очистка от примесей газа
Окисление SO2 в SO3
Абсорбция SO3 водой.
<span>Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V) (V2O5).
</span>4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4<span>
Нитрозный метод получения серной кислоты
</span>SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.2NO+O2 → 2NO2
Mg+2hcl=mgcl2+h2
M(mg)=24 г\моль
m(mg)=500*0.05=25г
n=25\24=1.04
n(mg)=n(h2)
v(h2)=22.4*1.04=23.3л
все решаешь пропорцией
41-х
100-20
<span>х=8,2 </span>
<span>8,2*1,219=10г</span>
<span><span>60-40 </span>
<span>х-10 </span>
<span>х=15</span></span>
<span><span><span>16-х </span>
<span>46-60 </span>
<span>х=20,9 </span>
<span>15/20,9*100=71,8</span></span></span>
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
<span> а) суммарное уравнение
электролиза раствора
</span><span>ω NaOH
= 40\% нитрата хрома (III)
</span><span>ρ = 1,4 г/см3
4Cr(NO3)3
+ 6Н2О = 12НNO3
+ 4Cr
+ 3О2</span><span>
б) Отношение веществ,
выделившихся в электродах составляет
по уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.</span><span>
По условию задачи на катоде
выделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.
</span><span>Значит, на аноде выделится 0,3моль
О2, а это
составляет:
</span><span> V(О2)=0,3моль
· 22,4 л/моль = 6,72л</span><span>
в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑</span><span>
на воздухе : Cr2+→
Cr3+</span><span>
в растворе NаОН : Cr3++3ОН
→ Cr(ОН)3</span><span>
Cr(ОН)3+NаОН
→ Nа[Cr(ОН)4]</span><span>
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1</span><span> , то составим пропорцию и вычислим
массу NaOH, необходимую для растворения
осадка.
</span><span><span><span><span>20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)</span><span>
mр-ра
NaOH = 64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 .
</span></span></span></span><span>Ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3<span>
– 40\% раствора NaOH.</span></span>