3) Раствора хлорида бария, в результате реакции с которым выпадет белый, нерастворимый осадок BaSO4
Пример:
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
Ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
n(SO3) = m/M = 0,8г / 80 г/моль = 0,01 моль
V(SO3) = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л
N(SO3) = 0,01 моль * 6,02*10^23 моль^(-1) = 0,0602 *10^23 = 6,02*10^21 молекул