Согласно суммарному уравнению электролиза
2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH
суммарное количество вещества выделившихся газов равно количеству вещества NaCl, вступившего в реакцию:
n(NaCl) = n(H2) + n(Cl2)
Т.к. 22,4 л (при н.у.) соответствуют 1 молю, то электролизу подвергся 1 моль хлорида натрия.
Отсюда m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 1*58,5 = 58,5 г
Находим массовую долю NaCl в исходном растворе:
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра) = 58,5/300 = 0,195 или 19,5%
Ответ: 19,5%
Масса чистого карбоната кальция
m(CaCO3) = 250 * 0.9 = 225г
225г. х л
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 моль. 1 моль
количество карбоната
v (CaCO3) = m/M = 225/100= 2,25моль
количество углекислого газа
v(CO2) = v(CaCO3) = 2,25моль
объём углекислого газа
V(CO2)=v*Vm=2,25*22,4=50,4 л
Br так как у него наименьший атомный радиус
1)<span>раствор поваренной соли
2)</span><span>раствор спирта
3)</span><span>соляная кислота
4)</span><span>уксусная кислота</span>