Дано
m(MgSO4 * nH2O) = 4.56 г
m(MgSO4) = 2.4 г
n(MgSO4 * nH2O) = n(MgSO4)
Решение
n(MgSO4) = m(MgSO4) / M(MgSO4) = 2.4 / (24 + 32 + 4 * 16) = 2.4 / 120 = 0.02 моль
n(MgSO4 * nH2O) = m(MgSO4 * nH2O) / M(MgSO4 * nH2O) = 4.56 / M(MgSO4 * nH2O) = 0.02
4.56 = 0.02M(MgSO4 * nH2O)
0.02M(MgSO4 * nH2O) = 4.56
M(MgSO4 * nH2O) = 228 г/моль
n = (Mr(MgSO4 * nH2O) - Mr(MgSO4)) / Mr(H2O)
n = (Mr(MgSO4 * nH2O) - Mr(MgSO4)) / Mr(H2O)
n = (228 - 120) / 18
n = 6
Ответ: MgSO4 * 6H2O
Взаимодействие металла с кислотой. ВНимание! металл должен быть активнее водорода (см ряд активности металлов)
2Na+H2SO4=Na2SO4 + H2
2) Сульфатная кислота - гидрид оксида SO3. Тоесть она уже прореагировала с водой. Реакция пойдет, но это будет просто разбавление раствора с уменьшением концентрации кислоты.
3) Амфотерный оксид будет взаимодействовать с кислотой.
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
K⁺₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇+5H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ +2H₂=Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃+2K⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ +7H⁺¹₂O⁻²
2Cr⁺⁶ +3e ⇒ 2Cr⁺³ 6 1 окислитель-восстанавливается
H₂⁰ -1e*2⇒ 2H⁺¹ 2 3 восстановитель-окисляется