4 года назад

взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относится к реакциямприсоединения, гидролиз, этерефикация, нейтрализация

1 ответ:

0 0

Относится к реакциям этерификации
Со спиртами карбоновые кислоты вступают в реакцию ректификации, и результате которой образуются сложные эфиры
Всё написано в учебнике

Читайте также

1. Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей к

Андрей Шахов

Дано:
m(p-pa HNO3) = 25,2 г
ω(HNO3) = 20% = 0,2
V(NH3) - ?
m(HNO3) = 25,2 г×0,2 = 5,04 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 5,04 г/63 г/моль = 0,08 моль
Vm = 22,4 л/моль
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Из уравнения реакции следует, что
n(NH3) = n(HNO3) = 0,08 моль
V(NH3) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
Ответ: 1,792 л

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Чему равна массовая доля (в %) оксида свинца PbO в стекле состава K2 Pb4 Si4 O13?

поцы

Ответ:Mr(K2Pb4Si4O13)=1227г/моль

Mr(PbO)=223г/моль

W(PbO)=223/1227×100%=18,17%

Объяснение:

0 0

4 года назад

Ионная связь имеется в соединении 1)H2SO4 2)K2SO4 3)CCL4 4)C2H5OH

senpolliya

2) K2SO4

Так как ионная связь - это соединение неметалла и металла, а K (Калий) - единственный металл среди элементов всех приведенных формул.

0 0

3 года назад

Докажите основной характер K2O.запишите уравнение реакций

Дмитрий Мандрыка

K2O + H2O ----> 2KOH

0 0

3 года назад

Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5\

gaa

<span>4Mg+5H2SO4 = 4MgSO4+H2S+4H2O
Магния прореагировало 0,06 моля, потому сероводорода получилось 0,015 моля
Брома в растворе 2.4 г или 0,015 моля.
H2S+Br2=2HBr+S
Итак, после всего прочего имеем в растворе 0,015 моля серы или 0,48 г
сероводород прореагировал полностью
бромводорода - 0,03 моля или 2.43 г
воды - 160-2.4 =157,6 г
Общая масса раствора 157,6+2,43+48=208,03 г
массовая доля бромводорода 2,43/208,03 =1,17\%
либо, если мы отфильтруем серу
масса раствора 157,6+2,43=160,03
и массовая доля бромводорода 2,43/160,03=1,52\%</span>

0 0

4 года назад