1) H2SO4
H (+)
O (-2)
S (+6)
Br2
Br 0 смотря какой тебе нужен а бывает - +3 +5 +7
ZnCl2
Zn +2
Cl -
KOH
K +
O -2
H +
2) <span>Fe2(SO4)<span>3
</span></span>AlF3
<span>NaOH
</span>соответственно
Вроде так)цинк восстановитель а сера окислитель
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
<span>1) 2Na + 2H2O </span>⇒ <span>2NaOH + H2</span>↑
<span>2) MgO + 2HCl </span>⇒ <span>MgCl2 + H2O
3) Al2O3 + H2O </span>≠
<span>4) Na2O + H2O </span>⇒ <span>2NaOH
5) Zn + Pb(NO3)2 </span>⇒ <span>Zn(NO3)2 + Pb</span>↓<span>
6) Hg + AlCl3 </span>≠
<span>7) CaO + H2SO3 </span>≠
Дано
n(KI)=3 mol
найти m(Br)-?
Решение
Х гр 3моль
Br2 + 2KI --> 2KBr + I2
80*2 2 моль
Х / 160 = 3/2 х=240 гр
ответ 240гр