Изомеры, это вещества, схожие по составу, но различные по строению и свойствам, а гомологи, это вещества, схожие по строению и свойствам, но отличаются по составу на одну или несколько групп -CH2-.
1)2Na + S = Na2S
Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S↑
HgO + H2O + 2NaCl = HgCl2 + 2NaOH
2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na + Br2 = 2NaBr
3) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 ↑
4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2
2Na + I 2 = 2NaI
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2↓
2NaBr(гор.) + Cl2 = 2NaCl + Br2↑
со вторым не все реакции сейчас в голову приходят и с четвертым как-то(
На будущее:
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, <span>Вычислите
массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой
H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032
×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.</span><span>Вычислите
массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
</span><span>а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
</span>ω<span>%(Cu)=64÷160×100%=40%
</span>ω<span>%(S)=32÷160×100%=20%
</span>ω<span>%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
</span>ω<span>%(Fe)=56÷160×100%=35%
</span>ω<span>%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
</span>ω<span>%(H)=1÷63×100%=1.58%
</span>ω<span>%(N)=14÷63×100%
=22.2%
</span>ω<span>%(O)=
100%-1.58-22.2=76.22%
</span>
C6H10O5 + H2O = C6H12O6
1)M(C6H10O5)= 162 г/моль
ню(C6H10O5)=324:162 = 2 моль
ню(C6H12O6)=2 моль
2)M(C6H12O6)= 180г/моль
m(C6H12O6)= 180*2= 360 г - теоритический выход
m(C6H12O6)=(360*100)/80=450 г - практический выход.
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи
Классификация кислот
(кислородосодерж,безкислородные)
По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
общая формула кислот( Hn A)
n число атомов водорода
А кислотный остаток
Почти все растворимы в воде
Имеют кислый вкус
Получение
1.1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
2.Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
Хим свойства(изменяют окраску индикатора)
