1. Mr воздуха=29
1) 29/40=0.725 легче
2)29/32=0.9 легче
3) 29/19=1.53 тяжелее
2. Мr(Na2SO4)=23×2+32+16×4=46+96=142
Mr(Fe2(SO4)3)=56×2+(32+16×4)×3=400
Дано:
m(p-pa HCl) = 340 г
ω(HCl) = 6% или 0,06
Найти:
V(H2)-?
m(HCl) = 340 г*0,06 = 20,4 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 20,4 г/36,5 г/моль = 0,5589 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из УХР n(H2)=¹/₂n(HCl) = ¹/₂*0.5589 моль = 0,27945 моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 0,27945 моль*22,4 л/моль = 6,26 л
Ответ: 6,26 л
1) тут все уравняно (тип реакции замещение)
2) тоже уравняно (тип реакции соединение)
3) 2 K2SO3+O2 => 2 K2SO4 (тип реакции соединение)
4) уравняно (тип реакции соединение)
•У металлов со степенью окисления +1,+2- основные оксиды (СаО,Na2O)
•У переходных элементов-амфотерные оксиды ( ZnO,Al2O3)
• У неметаллов -кислотные оксиды( So3, CrO3,Mg2O7)
Также по степени окисления(с.о) можно опр-ить характер оксидов и гидроксидов с наивысшей с.о.
CrO(с.о Сr +2 , c.o O2 -2) -основной оксид.
Cr2O3(c.o Cr +3 ,c.o O2 -2)- амфотерный оксид.
CrO3(c.o Cr +6,c.o O2 -2)-кислотный оксид .
Несолеобразующие оксиды- без образования солей.
N2O ,NO.
ДАНО: m(HgO)=21.7г
V(O2)-?
Решение:
0,09моль n
2HgO= 2Hg + O2
2моль 1моль
M(HgO)=201+32=233г\моль
M=m\n
n=m\M
n(HgO)=21.7г\233г\моль=0,09 моль
найдем n(O2) по уравнению реакции:0,09моль*1моль/2моль=0,045моль
Vm=V\n
V=Vm*n
V(O2)=22.4л\моль*0,045моль=1,008л
Ответ:V(O2)=1,008л
