KOH + основной оксид = реакция не идёт
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
2KOH + Al2O3 + 3H2O -> 2K[Al(OH)4]
Молекулярне:
Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3 + 2NaNO3
Йонне:
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(-2) = PbCO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
На всяк випадок, скорочене йонне:
Pb(+2) + CO3(-2) = PbCO3
По таблице растворимости кислот, солей и оснований.
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Суммарным зарядом нейтронов,протонов и электронов