при добавлении к гидроксиду аммония индикатора фенолфталеина, цвет раствора приобретает малиновую окраску,т.к. среда раствора щелочная.
уравнение диссоциации:
NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
уравнение константы диссоциации:
Kd = [NH₄⁺] [OH⁻]\[NH₄OH] = 1,76·10⁻⁵
при добавлении хлорида аммония, который является хорошо диссоциирующей солью, NH₄Cl ↔NH₄⁺ + Cl⁻
следовательно добавится количество ионов NH⁺ и равновесие сдвинется влево. Диссоциация гидроксида аммония будет подавляться и раствор будет иметь менее интенсивную окраску, за счет меньшего числа ОН⁻-анионов.
Дано:
w1 = 40\%
m1 = 50
w2 = 10\%
Найти:
m (H2O) =?
Решение:
m(в-ва)= m(р-ра)*w\%/100\%
m (в-ва) = 50*40\%/100\% = 20 г
Масса вещества не изменяется, т.к. мы просто должны добавить воду.
Тогда мы можем подставить это в уравнение массы вещества , но с 10\%, при этом выразим массу раствора.
m(р-ра)=m (в-ва)*100\%/w\%
m2 = 20*100\%/10\%=20*10=200 г
Теперь:
200-50=150 г
Добавили 150 г воды.
Ответ: 150 г.
<span>n- </span><span>бутан</span><span><span>CH3-CH2-CH2-CH3</span></span>
<span>изобутан </span><span>CH</span><span>3</span><span>-</span><span>CH</span><span>(вниз ординарная связь </span><span>CH</span><span>3</span><span>) – </span><span>CH</span><span>3 </span><span>(по прямой рядом с </span><span>CH</span><span>)</span>
2Fe(+3)+3SO4(-2)+2K(+)+2PO4(-3)=3K(+)+3SO4(-2)+2FePO4
2Fe(+3)+2PO4(-3)=2FePO4
На 90 гр глюкозы
С6Н1206------2СО2+2С2Н5ОН
МАССА С6Н1206 = 180
на 180 гр глюк. = 22,4 литраСО2
на 90 гр = 2 литраСО2