Концентрация равна 30/(250+30) = 30/280 = 0,107 = 10,7%.
Это можно объяснить используя понятие электроотрицательность (ЭО)
ЭО - способность атома притягивать к себе электроны от атомов других элементов в соединении.
ЭО возрастает в периоде и ослабевает в группе
ЭО кислорода выше чем ЭО селена и теллура, поэтому кислород эрегичнее взаимодействует с водородом.
ЭО водорода выше ЭО щелочных металлов, поэтому при взаимодействии с щел металлами водород будет принимать электроны от атомов металлов (оксилитель)
Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?
1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.
n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(FeS) = 56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.
5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.
Дано:
<span>N(в-ва) <span> = </span>5,42 ∙ 10[22] молекул</span>
<span>m(в-ва) = 7,20 г</span><span>Найти: M(в-ва)
</span>
Решение:
<span>n(в-ва) = N\Na = 5,42 ∙ 10[22] молекул\6,023 ∙ 10 [23] моль
= 32,65 ∙ 10 [-1] = 3,27 моль</span>
<span>M(в-ва) = m\n = 7,20 г\3,27 моль = 2,2 г</span>
<span>Ответ: М(в-ва) = 2,2 г</span>
