Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1. Находим количество магния, зная его массу и молярную массу:
n(Mg) = m / M = 30 / 24 = 1.25 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Mg) / n(H2) = 1 / 1 (количества равны), значит:
n(H2) = 1.25 моль
3. Зная количество водорода, находим его объем:
<span>V(H2) = Vm x n = 22.4 x 1.25 = 28 л</span>
1. Уравнение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (газ)
1) n(Mg) = 12/24 = 0.5 (моль)
2) n(H2) = 0.5 ( моль)
3) V(H2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 (л)
2. Уравнение
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (газ)
Аналогично: 0.1 моль железа, 0.1 моль водорода, 11.2 л водорода
Всё просто. При ОВР элементы меняют степени окисления. Присутствуют окислители, забирающие электроны и восстановители, отдающие их. Пример ОВР:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Здесь цинк меняет степень окисления с 0 на +2, то есть отдаёт два электрона, значит является восстановителем. Водород же меняет степень окисления с +1 на 0, то есть принимает электроны, является окислителем.
Другими словами, ОВР - это реакции, в которых проходит обмен электронами между элементами. Очень хорошо ОВР расписаны в книге "Начала Химии" Ерёмина, если интересно, советую почитать.
РИО - это те реакции, в которых происходит обмен ионами между соединениями без изменения их электронного состава, ну например:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
Здесь произошёл обмен ионами. Cl⁻ соединился с Ag⁺, образовав белый творожистый осадок, Na⁺ остался в растворе вместе с NO₃⁻, образуя раствор соли. Как видим все элементы сохранили степени окисления, значит обмена элктронами между ними не произошло.
