2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2
M(C2H5OH) = 46 г\моль
n(C2H5OH) = 23/46 = 0.5 моль
n(Na) = n(C2H5OH) = 0.5 моль
m(Na) = 23*0.5 = 11.5 г - это масса без учета примесей
Найдем массу натрия с учетом примесей:
11.5 - 80%
х - 100%
х = 14.375 г
CaCO3=CaO+CO2
n(СaCO3)=n(CO2)
1кг=1000г
Mr(CaCO3)=100
Vm(CO2)=22.4
V(C02)=m*Vm/Mr=1000*22.4/100=224л
CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O
n = m/M
M(CH3OH) = 32 г/моль
M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3OH) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль
n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль
n(CH3OH) = n(CH3COOH) = n(CH3COOCH3) = 0,5 моль
m = n*M
M(CH3COOCH3) = 74 г/моль
m(CH3COOCH3) = 0,5 моль * 74 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г