CaO + CO2 = CaCO3;

CaO + H2O = Ca(OH)2

BaO + N2O5 = Ba(NO3)2

2BaSO4 (t°>1600°)= 2BaO + 2SO2 + O2

MgSO3 (t)= MgO + SO2;

2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3 + 3H2O;

Cu(OH)2 (t)= CuO + H2O;

K2O + H2CO3 = K2CO3 + H2O;

MnO + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + H2O

0 0

4 года назад

при обжиге сульфида свинца 2 на воздухе образуется оксид свинца 2 и сернистый газ. Какой объем сернистого газа, измеренный при н

reginkayop

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO<span>2

n(PbS)=23.9/239=0.1
2n(PbS)=2n(SO2)
V(SO2)=0.1*22.4=2.24 л.

</span>

0 0

4 года назад

определите какой объем углекислого газа можно получить при взаимодействии 250г карбоната кальция содержащего 20\% примесей с азо

Мария05 [7]

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 1)Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль2)Mr(HNO3)=63 г/моль3)Mr(CO2)=44г/моль4)100\%-250г20\%-ХгХ=50г-примеси5)250г-50г=200г(CaCO3)6)n(CaCO3)=200/100=2 моль7)2моль-Хмоль100г/моль-63мольх=63*2/100=1,26мольn(HNO3)=1,26моль8)m=Mr*nm(HNO3)=63*1,26=79,38г9) 79,38г-Х2-1Х=79,38/2=39,69гm(CO2)=39,69г10)n=m/Mrn(CO2)=39,69г/44=0,902моль11)V=Vm*nV(CO2)=22,4*0,902=20,20л<span>Ответ 20,20л</span>

0 0

4 года назад

.Вычислите массу сульфата натрия, образовавшегося при добавлении 65,3 грамм 15% серной кислоты к избытку раствора гидроксида нат

Светлана Фадеева

65.3=100%
Х=15%
m (H2SO4)=9,795г
(9,795×142):98=14,2

0 0

4 года назад