Если я правильно вас поняла, нужно найти массу щелочи натрий гидроксида, которая вступила в реакцию?
1. Вначале найдем массу вещества хлорида меди(ІІ):
m(вещества)=m( раствора )×w
m(CuCl₂)=240г×0,05=12г
2. Пишем уравнение реакции и составляем пропорцию нахождения массы гидроксида натрия:
12г хг
CuCl₂+2NаОН=Cu(OH)₂+2NaCl
135г 80г
х=12г×80г/135г=7,1г
Дано
V(Cl2) = 8 л
V(H2) = 12 л
Cl2 + H2 = 2HCl
1 : 1
12 - 8 = 4 л - избыток водорода
Ответ:
дано
m(AL) = 25 g
----------------------
m(H2)-?
2Al+6HCL-->2AlCl3+3H2
M(Al) = 27 g/mol
n(Al) = m/M = 25 / 27 = 0.93 mol
2n(AL) = 3n(H2)
n(H2) = 3*0.93 / 2 = 1.395 mol
M(H2) = 2 g/mol
m(H2) = n*M = 1.395 * 2 = 2.79 g
ответ 2.79 г
Объяснение: