4 года назад

Определите массу соли оброзовавшейся при взаимодействие 200 г 4\% раствора гидроксида натрия с оксидом серы (VI) объемом 4,48л

1 ответ:

0 0

M в-ва=200*0.04=8 г NaOH
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2 моль 1 моль по уравнению
n(SO3)=4.48/22.4=0.2 моль,
SO3- в избытке!
NaOH+SO3=NaHSO4
n(NaOH)=n(NaHSO4)=0.2 моль
m=M*n=120*0.2=24 г NaHSO4
Mr(NaHSO4)=120

Читайте также

1.(8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: этилен 1 этанол 2 этаналь 3 э

ANASTASIYAIVANOVA

1)C2H4+H2O->C2H5OH
C2H5OH+CuO->CH3COH+Cu+H2O(условие t)
CH3COH+Cu(OH)2->CH3COOH+CuOH+H2O(условие t)
CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O

0 0

4 года назад

Дополните уравнение химической реакции 1) Для получения 8 г оксида магния с массовой долей атомов магния 60 % необходимо взять .

СидороваКатерина [1]

1) По условию, 8 г - 100%, магния - 60%. Тогда кислорода 100 - 60 = 40%. Масса кислорода равна произведения массы оксида магния на 0,4: 8 г * 0,4 = 3,2 г

2) По аналогии, 31,2 г - 100%, а натрия - 59%. Серы - 100 - 59 = 41%. 31,2 * 0,41 = 12,792 г

0 0

4 года назад

Помогите , долго болела , не могу решить !Кальций высокой чистоты получают в технике при нагревании хлорида кальция с алюминием.

mentik15

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
m(CaCl2) = 200кг
M(CaCl2) = 333г/моль (умножили на коэффициент - 3)
m(Ca) - ?
M(Ca) = 120 г/моль (умножили на коэффициент - 3)

200кг - 100%
Хкг - 98% Х = (200 * 98) / 100 = 196кг - чистого СаCl2

196 / 333 = S / 120 S = (196 * 120) / 333 = 70.6 - теоретический выход Са

70.6кг - 100%
Zкг - 88% Z = (70.6 * 88) / 100 = 62.1кг - практический выход Са

0 0

3 года назад

хромат натрия -Al2(CrO4)3 Укажите тип солейДигидроортостанат натрия -Na2H2SnO4Укажите тип солей

sashka1996

хромат натрия -Al2(CrO4)3 - средняя соль
Дигидроортостанат натрия -Na2H2SnO4 - кислая соль

0 0

4 года назад

Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. Какая масса водорода выделится при растворении 1 кг этого сплава в

Рысь1456 [1]

1)Sn+H2SO4=SnSO4+H2

1 1

m(Sn)=1000*0,12=120г;n(Sn)=120:119=1моль;n(H2)=1моль;m(H2)=1моль*2г/моль=2г;

2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1 1

m(Zn)=1000*0,03=30г;n(Zn)=30г:65г/моль=0,46моль;n(H2)=0,46моль;m(H2)=0,46моль*2г/моль=0,92г;

m(H2)общая=2+0,92=2,92г

0 0

3 года назад