<span>временно жесткая вода - это водные растворы солей магния и кальция (Ca(HCO3)2 и MgSO4)</span>
<span>при кипячении идет реакция разложения: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O</span>
<span>при действии известкового молока: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O</span>
<span>при действии соды: Ca(HCO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + NaHCO3</span>
<span>во всех трех случаях выпадает осадок (который ЗАТЕМ удаляется фильтрованием)</span>
<span>сами же соли Ca(HCO3)2 и MgSO4 нерастворимы, поэтому их нельзя удалить фильтрованием.</span>
<span>таким образом, верный ответ: в)</span>
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
4K + O₂ = 2K₂O
2Al + 3S = Al₂S₃
S + O₂ = SO₂
H₂ + S = H₂S
FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S
Пропан (C3H8) ==> Гексан (C6H14) ==> Гептан (C7H16) ==> Нонан (C9H20).
Дано:
m ( AgCl; CaCO3 ) = 65 г
HNO3
V(CO2) = 11.2 л
m(AgCl) - ?
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Над CaCO3 ставим X, под ним молекулярную массу - 100. Над углекислым газом поставим 11.2, внизу молярный объём - 22.4.
Имеем пропорцию: X/100 = 11.2/22.4
X = (100*11.2)/22.4 = 50 ( г ) - CaCO3 в смеси.
Мы знаем массу всей смеси и массу одного её компонента - CaCO3 ( 50 ). Найдём массу AgCl: 65 - 50 = 15 ( г )
₉.₂ г х л
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂ ↑
₂×₂₃ г ₂₂,₄ л
х = (дробь) 9,2×22,4 ÷ 46 = 4,48
Ответ: выделится 4,48 л водорода