9 л Х л
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 44,8 л
9 л СН4 - Х л О2
22,4 л СН4 - 44,8 л О2
V(O2) = 9 * 44,8 / 22,4 = 18 л
Zn(0)-2(электрона)=Zn(=2) |2
H(+1)+1(электрон)=H(0) |1
Zn+2KOH=K2ZnO2+H2
Это количество электронов, находящихся на энергетическом уровне. тут тебе понадобится таблица менделеева. находим в ней натрий(Na), видим, что он относится к 3 периоду. значит, энергетических уровней будет тоже 3, три скобочки, то есть. номер Na в таблице - 11, заряда у него нет, значит, в нём 11 электронов, 2+8+1=11. мы знаем, что элементы 3 периода относятся к главной подгруппе, у таких элементов количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, по таблице видим, что группа 1. поэтому последняя цифра - 1. на внутреннем энергетическом уровне могут находиться максимум 2 электрона, а на втором - 8 электронов. это надо запомнить. если уровней всего три, как тут, можно сразу спокойно писать двойку и восьмёрку, а количество электронов на последнем уровне найти вычитанием - из всех 11 электронов отнять 2 и 8, получится 1. желаю удачи!
50 г 120г,х г у г
![CaCO_3+SiO_2=CaSiO_3+CO_2](https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_3%2BSiO_2%3DCaSiO_3%2BCO_2)
100 г 60 г 116 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,массу оксида кремния за Х:
для полного взаимодействия 100 г карбоната необходимо 60 г оксида кремния, а
для -- // -- 50 г_____________________х г, откуда
х=50*60/100=30 г
2. Так как для полного взаимодействия 50 г карбоната необходимо всего 30 г,а взято 120,то значит оксид кремния останется в излишке,поэтому расчет теоретически возможной массы силиката ведем по массе карбоната:
при взаимодействии 100 г карбоната образуется 116 г силиката, а
при -- // -- 50 г_____________________у г, откуда
у=50*116/100=58 г
3. Отношение практически полученной массы массы вещества к теоретически возможной и есть выходом продукта:
выход продукта=m факт./m теор.=45/58=0,78 или 78%