Не КН*NaH, KCl*NaCl; не KH*MgCl2*6H2O, a KCl*MgCl2*6H2O. Это серьезная ошибка.
Под процентным содержанием понимаю массову долю.
Найдем молекулярные массы сильвинита и карналлита:
Мr(KCl*NaCl)=Ar(K)+Ar(Na)+2Ar(Cl)=23+39+71=133
Mr(KCl*MgCl2*6H2O)=Ar(K)+Ar(Mg)+3Ar(Cl)+6Mr(H2O)=39+24+106,5+108=277,5
Для нахождения массовой доли разделим атомную массу калия на обе эти молекулярные массы.
w1(K)=Ar(K)/Mr(KCl*NaCl)=39/133≈0,29 (29%)
w2(K)=Ar(K)/Mr(KCl*MgCl2*6H2O)=39/277,5≈0,14 (14%)
1. Кислоты: HF, HNO2
Оксиды: B2O3
Соли: NaBr, Ca(NO3)2, MgCO3, AlPO4, PbJ2, K2SiO3
2. N2O5 - кислотный оксид, SnO - основной оксид, Fe2O3 - амфотерный оксид
3. 3Al + 30HNO3(разб) -(t)-> 8Al(NO3)3 + 3N2О + 15H2O
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4
Mg(OH)2 -(t)-> MgO + H2O
4.C + O2 = CO2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3⬇️
CaCO3 -(t)-> CaO + CO2
1.Для начала добавим раствор HCl соляную кислоту в пробирке, где карбонат выделится газ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2. затем добавим хлорид бария раствор К2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl выпадет белый осадок
3.в заключении в последнюю пробирку добавим раствор AgNO3
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 выпадет творожистый белый осадок.