Электроны металлов плохо связаны с ядром поэтому им легче отдать свои электроны, чем забрать у других. Степень окисления соответственно если забираешь минус если отдаешь плюс
С6Н12О6 +Ag2O = 2Ag + CH2(OH) -(CHOH)4 - COOH
находим количество вещества С6Н12О6 = 90г/180г/моль =0,5моль
находим количество вещества Ag по уравнению реакции
1моль------- 2мольAg
0,5моль---- ХмольAg Х = 1мольAg
находим массуAg = 1моль*108г/моль = 108гAg
глицерол в отличие от этанола взаимодействует с e. купрум(ІІ) гидроксидом
<span>Na2SiO3</span><span> +CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3</span>
<span>определим n(CO2)=5.6/22.4=0.25моль а затем найдем массу и количество m(Na2SiO3)=200*0.183=36.6г. n(Na2SiO3)=36.6/122=0.3 моль.Определим вещество в недостатке так как по уравнению реакции количество углекислого газа равно количеству силиката натрия то в недостаке взят СО2, значит дальнейший расчет ведем по нему n(H2SiO3)=n(CO2)=0.25 моль ну и находим его массу m (H2SiO3)=0.25*78 =19.5г</span>
В 100 граммах 20% раствора содержится 20 грамм растворённого вещества (из определения массовой доли или процентной концентрации, что одно и то же).
Значит, в 2000 граммах раствора содержится 2000х20/100 = 400 грам.
После долива воды масса раствора стала равна 2000+500 = 2500 грамм.
Масса растворённого вещества не изменилась.
Теперь концентрация равна (400/2500)х100% = 16%
Ответ: 16 процентов.