Дано:
w=2\%
m(соли)=8г
Решение:
m(раствора)=8г/0,02=400г
m(h2o)=400-8=392г
V(h2o)=392г/1г/мл=392мл.
Дано:
ω(H₂SO₄) = 96% или 0,96
ρ=1,84 г/см³
V(H₂SO₄) = 300 мл = 0,3 л
с = 0,5М = 0,5 моль/л
Найти:
V'(H2SO₄) -?
Решение.
М(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = V(H₂SO₄)*c*M(H₂SO₄)= 0,3 л*0,5 моль/л*98 г/моль = 14,7 г
m'(p-pa H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ω(H₂SO₄) = 14,7 г/0,96 = 15,3125 г
V'(H₂SO₄) = m'(p-pa H₂SO₄)/ρ = 15,3125 г/1,84 г/см³ = 8,322 см³
Ответ: 8,322 см³ = 8,322 мл
Дегидрогалогенирование хлорэтана спиртовым раствором щелочи.
CH3-CH2Cl + KOH (спиртовой) ---> CH2=CH2 + KCl + H20
Объяснение:Если здесь имеется ввиду как правильно читать формулы благодаря химическим элементам,то это гораздо проще чем кажется.
Если с катионом металла стоит гидроксильная группа (ОH-группа),то мы читаем запись как-гидроксид (название химического элемента в род.падеже) и указываем степень окисления хим.элемента.
Если с хим.элементом стоит кислород (O) в степени окисления -2,то это читается как: Оксид (название хим.элемента в род.падеже) и указывается степень окисления хим.элемента.
Если формула представляет из себя катион металла и кислотный остаток,то здесь чуть сложнее.
NO2-нитрит
NO3-нитрат
Cl-хлорид
SO3-сульфит
SO4-сульфат
S2-сульфид
PO4-фосфат
CO3-карбонат
SiO3-силикат.
Т.е если мы видим такую запись как BaCl2-мы будем её читать как-хлорид бария.Значит на первом месте название кислотного остатка,а потом хим.элемент.
Среди простых элементов - с гелием, неоном и аргоном. Среди сложных - с уже окисленными соединениями, в которых центральный атом находится в высшей степени окисления (например, диоксид углерода, диоксид кремния