СаСО3 - основная составляющая известняка. Атомарная масса 100. При температурах близких к 1000°С разлагается на СаО(атомарная масса 56) и СО2(атомарная масса 44). То есть один грамм СаСО3 может разложиться на 56/100 = 0,56 г СаО и 0,44 г СО2
500г * 0,56 = 280 - это теоретически возможное количество СаО получаемое из 500 г СаСО3 (кстати, в задаче не указано содержание СаСО3 в известняке, оно никогда не бывает 100%, обычно ближе к 94-96%, но видимо этим нужно пренебречь). Теперь разделив 266/280 и умножив на 100% - получаешь степень обжига, то есть 266/280 * 100% = 95% - это вполне реальна цифра. В современных известково-обжигательных печах степень обжига достигает 97-98%. Что же касается вариантов ответов, - покажите решение учителю и спросите, в чем же ваши рассуждения не верны, ведь ваш ответ не совпадает с предлагаемыми вариантами...
W = mв-ва / m р-ра
Пусть х г масса серной кислоты, тогда
0,16 = х / 140 + х
х = 0,16*(140 + х)
х = 22,4 + 0,16х
0,84х = 22,4
х = 26,67
Б)Амилопектин- он имеет наиболее разветвленные полимерные цепи
Это оксиды которые не реагируют ни с чем ( с кислотами, основаниями и т.д) Пример: No
1)С6Н5 - ОН+NaOH= C6H5 - ONa(фенолят натрия)+H2O
2)CH3-CHOH-CH3+CH3COOH = CH3 - COOC3H7(сложный эфир)+H2O
3)Появится раствор ярко-синего цвета(комплексное соединение меди)
4)CH2OH-CHOH-CH2OH+3HNO3 = CH2ONO2 - CHONO2 - CH2ONO2(глицеринтринитрат(нитроглицерин)) + 3H2O